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分子晶體熔沸點(diǎn)比較是怎么樣的？

分子晶體熔沸點(diǎn)比較方法如下：

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點(diǎn)較高。

組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點(diǎn)越高。在有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低?；橥之悩?gòu)體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點(diǎn)順序?yàn)椋亨徫换衔?span style="font-size: 16px; font-family: Calibri;">>間位化合物>對(duì)位化合物。

晶體熔沸點(diǎn)比較：

一般來說，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點(diǎn)，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點(diǎn)高，若無氫鍵，則比較范德華力（分子間作用力）。如果結(jié)構(gòu)相似、相對(duì)分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

物質(zhì)的熔點(diǎn)，即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，也就是說在該壓力和熔點(diǎn)溫度下，純物質(zhì)呈固態(tài)的化學(xué)勢和呈液態(tài)的化學(xué)勢相等。

而對(duì)于分散度極大的純物質(zhì)固態(tài)體系（納米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學(xué)勢則不僅是溫度和壓力的函數(shù)，而且還與固體顆粒的粒徑有關(guān)，屬于熱力學(xué)一級(jí)相變過程。

熔點(diǎn)是固體將其物態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變（熔化）為液態(tài)的溫度，而DNA分子的熔點(diǎn)一般可用Tm表示。進(jìn)行相反動(dòng)作（即由液態(tài)轉(zhuǎn)為固態(tài)）的溫度，稱之為凝固點(diǎn)。與沸點(diǎn)不同的是，熔點(diǎn)受壓力的影響很小。而大多數(shù)情況下一個(gè)物體的熔點(diǎn)就等于凝固點(diǎn)。